【题目】有四种原子①H ②Cl ③Cl ④Na。

（1）上述原子中互为同位素的是__________________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是__________________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是__________________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是______________________。

（1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

A.工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气

B.溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物

C.工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

D.碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径

A. Na保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封

B. MgO可作耐高温材料

C. Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多

D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件

（1）已知1mol Si中含2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含4mol Si﹣O键，则x的值为
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把 能转化为 能的装置．
（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 （填字母）．
A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D、寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中 （填“吸收”或“释放”）的热量为 kJ．

A.核素的相对原子质量与其质量数近似相等

B.电子数相同的粒子不一定是同一种元素

C.H、D、T的化学性质几乎完全相同

D.质子数决定元素种类，中子数决定核素种类

【题目】除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（　　）
A.水
B.稀NaOH溶液
C.乙醇
D.已烯

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动

D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相关数据如下表所示:

下列说法正确的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙