【题目】在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．
（2）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将 ． （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A.a
B.b
C.c
D.d．

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是、D后面是（用字母填写）．
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面 ， 并使刻度线与滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面应调整到的某一刻度．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是 ．
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

A．D、E中一定都含有甲元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_______。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。

假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
B.①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
C.①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9

【题目】如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.改变物质浓度，平衡不会移动
D.A，B，C，D均为气体

【题目】化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）
A.土豆的淀粉经水解可变成酒
B.油脂经水解可变成葡萄糖
C.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
D.馒头越嚼越甜

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

A.O、CB.H、CC.C、OD.O、N