A.NaCl溶液B.AlCl3溶液

C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液

（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。

①A装置的名称是______________，C装置的作用为__________________。

②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式：___________________。

③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式__________________。(已知Mn2+转化为MnO2)

（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样：量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定终点的判断依据是___________________。

②原ClO2溶液的浓度为_______________g/L(用步骤中的字母代数式表示)。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)

(1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

A.烧杯B.分液漏斗C.铁架台D.温度计

A.熔点比钨高B.不能导电C.具有金属特性D.是一种不可回收物

（1）元素U的原子核外共有种不同能级的电子．
（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是
a．使用浓硫酸 b．加热 c．加压 d．使用等质量的W粉末
（3）在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①该反应 450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．气体的平均分子量不随时间而变化
c．反应时气体的密度不随时间而变化 d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=：平衡常数为 ． 若继续通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次达到平衡后，YO3物质的量约为 ．

①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应

A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤

【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）已知： O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
b．容器内压强不再变化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的体积分数不再变化
②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 达到平衡时则CO2的平衡转化率为；反应过程中体系的能量（增多或降低）
③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为 ， 平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 ．

I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，

①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。

（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。