（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，
起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（选填序号）．

（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）．
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 ． 保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡后放出的热量为Q，则Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ． （选填编号）
a．减压 b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物
②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是 ． （选填编号）
a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡将向方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是 ， SO2的转化率由50%变为 ， NO2的转化率由变为 ．
②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将 ． 现实生产的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY2为共价化合物时，其结构式为______。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据____________________。

（4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）

A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点：v（正）＞v（逆）
C.c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞Kc
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

（1）N2H4的电子式为___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)

C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。