【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

（1）写出下列物质的化学式：A________________， C_________________。

（2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。

（3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。

【题目】下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.

A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

（1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。

（2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。

a．氧化性、还原性 b．漂白性、还原性 c．漂白性、氧化性 d．还原性、漂白性

（3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。

【题目】用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A.常温下，M能与银氨溶液发生反应
B.④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
C.用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ， 二者互为同分异构体

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。

（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。

（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。

（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。

【题目】分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
A.7种
B.8种
C.9种
D.10种

①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。___________

（2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。

（3）步骤②让______装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________。

（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。

（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的 实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________________。