A. 氧化剂得电子，还原剂失电子

B. 某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原

C. 难失去电子的原子，不一定易得电子

D. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

（1）该装置设计中存在的问题是___________________。

（2）装置A的作用是___________________。

（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。

②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。

A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）．
（2）调pH=4.0是为了除去
（3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

【题目】实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（　　）
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C.由溴乙烷制乙烯
D.由乙醇制乙烯

A.核电荷数为13

B.质子数为17

C.M层电子数比L层少6

D.质量数为23，中子数为12

（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。

（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。

②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

A. A B. B C. C D. D

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是

A. 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B. 通干燥空气的目的是作氧化剂

C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸