【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

（1）关于该反应的下列说法,错误的是___________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态

B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大

C.使用催化剂，可以提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。

②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。

③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

【题目】下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（　　）
A.Fe3+
B.P
C.Cr
D.Cu

【题目】全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液

B. 放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+

C. 充电过程中，负极电解液的pH不变

D. 充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+

A. A B. B C. C D. D

A.AlB.KC.FeD.Zn

A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

下列说法错误的是

A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol