【题目】在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ）
A.1： 9
B.1：1
C.1：2
D.1：4

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1，

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。

（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因______。

【题目】在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ． 回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）． A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是 ．
（3）使用装置Ⅱ的目的是 ．
（4）使用装置Ⅲ的目的是 ．
（5）确定含有乙烯的现象是 ．

【题目】下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA

C. 在25℃，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA

A. A B. B C. C D. D

（1）PHAC中“N3”的化合价为______。N2F2的电子式为_______。

（2）汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。

（4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。

①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.

【题目】某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合气体的平均摩尔质量为gmol﹣1 ．
（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是（填字母编号）
A.必有甲烷
B.必有乙烯
C.无法判断
（3）气态烯烃的物质的量mol．

【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.邻氯甲苯和对氯甲苯