[题目]I.按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式:(1)实验室制备氨气化学方程式 ,(2)工业制备漂白粉化学方程式 ,(3)二氧化硫与氧气——青夏教育精英家教网—

（1）实验室制备氨气化学方程式_______________；

（2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；

（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；

（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。

II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质D 的化学式______；

（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；

（3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；

（4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；

（5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

【题目】氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．请回答下列问题：
（1）表明合成氨反应处于平衡状态的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．单位时间内有3molH﹣H键断裂，同时有6molN﹣H键断裂
d．恒温恒容时，容器内压强不变
e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
（2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高温度 b．分离出液态氨气 c．增加N2浓度 d．增加H2浓度
（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K= ，数值为．
（4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．则：
①达到平衡所需的时间：t（A）t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向移动，B中平衡向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2 ，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是（填字母，下同）．

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 ．

【题目】北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

（1）如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“﹣”）．
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
（2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式．
（4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P﹣P：akJmol﹣1、P﹣O：bkJmol﹣1、P=O：ckJmol﹣1、O=O：dkJmol﹣1 ．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJmol﹣1 ．