【题目】胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ）
A.从B到C的反应是消去反应
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
D.若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】化合物M（ ）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

已知：RCH2Br

回答下列问题：
（1）M的官能团名称为。③的反应类型是。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为。
（2）写出①的化学方程式。
（3）B的结构简式为。
（4） 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种。
（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）。

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为 ， 所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。
（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm3 ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

【题目】高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。
a．容器内固体质量保持不变
b．容器中气体压强保持不变
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）
②该反应的△H=kJ·mol-1。
（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施、。

【题目】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为： △H=+88.62kJ/mol
下列有关说法不正确的是（ ）
A.一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B.物质Q的能量比NBD的低
C.物质Q的一氯取代物只有3种
D.NBD和Q二者互为同分异构体

【题目】下列做法对人体健康不会造成危害的是（　　）
A.用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
B.用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
C.食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
D.将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

A.是氧化剂B.既是氧化剂，又是还原剂

C.是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂

【题目】镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（　　）
A.空气
B.二氧化碳
C.氧气
D.氦气

(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B

①则W的化学式为____；B的化学式____。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为____。

(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质．B的溶液遇KSCN显红色。

①B与W转化为C的离子反应方程式___。

②C与A转化为B的离子反应方程式____。