探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）请你完成下表，验证假设

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

【题目】下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤

【题目】下列表述正确的是（　　）
A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

A.③②④⑤①B.⑤②④③①

C.①④⑤②③D.②③⑤④①

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）

A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol

【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl

A. 78 B. 78g C. 78g/mol D. 78mol

【题目】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为 ．
（5）已知KI+I2KI3 ， 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由 ． 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ． A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．

【题目】用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为： ， G装置的作用 ．
（2）简述检查该装置气密性的方法 ．
（3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、 ．
（4）若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 则应观察到的实验现象有 ．
（5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2 ， 实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL．