【题目】某有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述中正确的是( )
A.M的分子式为C12H15O5N2
B.M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
C.M的水解产物中一定含有醇类
D.1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素符号 ．
（2）写出D原子的价电子排布式 ．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式 ．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置 ．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）．

根据要求回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为 。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②气体X可以是 （填序号）。

a．CO2 b．C12 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。

请填写下列空白

（1）写出化学式：D ，K 。

（2）写出②的离子方程式 。

（3）反应④不属于下列何种反应类型 （填字母序号）。

A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为 （填序号）。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN

C．浓氨水 D．酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：

。

（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式 。

【题目】根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图 ， 该元素基态原子结构示意图 ． 该元素的名称为 ， 形成的单质为晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、 ．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为
杂化，VSEPR构型为 ， 分子的立体构型为 ．
（5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于 ．

【题目】下列物质属于两性氧化物的是（　　）
A.CaO
B.SO2
C.Al2O3
D.Al（OH）3

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

【题目】科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　）
A.提出了元素周期律
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素

【题目】根据所学知识填空.
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
A.9
B.13
C.11～13之间
D.9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

【题目】某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（ ）
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种