【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B.常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA
C.1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
D.1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NO

B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱

C. 混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

【题目】如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

【题目】因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A.Ag+、NH 、PO 、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

【题目】下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（　　）
A.甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜
B.氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓
C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D.常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸

【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题:
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
（2）加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:。（结合离子方程式解释）
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

【题目】某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到滤渣1的主要成分为 ．
（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ．
（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666]
已知：失重%= ×100%．

通过计算确定（写出计算过程）：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先；再加入实验药品。接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
（4）【方案2】用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

导管a的主要作用是。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl溶液
D.
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为（用含V、m的代数式表示）。

【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 ．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2 ， 晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞 ． （填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 ． a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)