【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 ．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 ．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 ．
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 ． 蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 ．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 ．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）．

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）．
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线．

A.萃取法B.蒸馏法C.分液法D.结晶法

【题目】 （R、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化： 1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．
1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．
1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸．
请据此推断B、C、D、E的结构简式为：B、C、D、E ．

【题目】如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．
（2）其中代表石墨的是 ， 其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；
（3）其中表示氯化钠的是 ， 每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个；
（4）代表氯化铯的是 ， 每个铯离子与个氯离子紧邻；
（5）代表干冰的是 ， 每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻；
（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ， 该晶体的化学式为 ． 若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA ， Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为gcm﹣3 ．

【题目】分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A.C198H146
B.C196H155
C.C196H146
D.C198H155

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

A.AB.BC.CD.D

按要求写方程式:

(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:_______

(2)F在空气中转化为G的化学方程式: _________________________。

(3)C转化为I的离子方程式: _________。

(4)E转化为K的离子方程式: _________。

A. 当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B. 生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D. 当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g