【题目】一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2molH2O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g）和4mol H2（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ．

【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B.甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

【题目】下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（　　）
A.苯是无色带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应

【题目】在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJmol﹣1 ． 反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是 ．
（2）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．则该条件下达到平衡时H2的转化率为 ． 该温度下的平衡常数K的值为 ． 若升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．

【题目】碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（ ）
A.外电路中电子由a电极流向b电极
B.电极上生成气体的体积为4.48L
C.乙装置中溶液的pH为13
D.VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+

【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

【题型】综合题
【结束】
30

已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

（2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）实验室没有95mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，设需要10molL-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；

③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。

【题型】综合题
【结束】
29

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A.溶液A的溶质是NaOH
B.阴极附近溶液pH升高
C.气体a为氯气，其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极

【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3CH（CH3）2
C.CH3C（CH3）3
D.（CH3）2CHCH2CH3

【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

（4）填表格

【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

【题型】实验题
【结束】
28

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

（2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。