【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA

C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。

【题型】单选题
【结束】
23

A. NaNO2发生氧化反应

B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol

C. NH4Cl中的氯元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

A．强电解质 B．弱电解质

C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质

【题目】为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50mg/kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
方法3：I2 HIO3 KIO3
（1）与方法3相比方法1的不足是 ，
方法2的不足是。
（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是？
（3）方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是?
（4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用洗涤2～3次，干燥后得产品。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

（4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

【题目】从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．

① ；
② ；
③ ．

（1）步骤一、灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在___________(填写仪器名称)。

（2）步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I—，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为___________________________。

（3）步骤三:取l00mL步骤二中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是:5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_________________________________________________________________________。

萃取剂X应选择____________________（选填編号)。

a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10mLCCl4

操作I的名称是______________________________。

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:___________。

A.XOH的水溶液不能导电B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱

C.XOH一定是离子化合物D.XOH一定是共价化合物

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．

试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
（3）该小组在步骤①中的错误是 ， 由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是 ．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L．

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+ ， 发生反应的离子方程式为： ．
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ， 理论上需要加入g FeSO47H2O．
③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ， 则残留的Cr3+的浓度为 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

【题目】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（）。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是?
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法