【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是(　　)

A.①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4
B.①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl
C.①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl
D.①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

【题目】某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：。
（2）C装置能不能与D装置互换？(填“能”或“不能”)，理由是。
（3）当B装置中反应完全后，读取F中水的体积，实验操作顺序为(填序号)。
①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如下：

经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为。
②三聚氰胺的分子式为。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是。
（5）已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为。

【题目】下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（　　）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3

【题目】下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象。

【题目】某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素。实验过程如下：

如图所示，在大试管中加入5 mL 1 mol·L－1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸点为77～78 ℃，密度为0.886 g·cm－3 ， 易燃)。水浴加热该试管10 min以上，并控制加热温度在70～80 ℃。取2支小试管，各加入约1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L－1硝酸按1∶1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl－生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素。
请回答：
（1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：
。
（2）试管上方的玻璃导管的作用为。
（3）检验Cl－时，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
。
（4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是（）(填序号)。
A.硝基苯
B.乙烯
C.乙酸乙酯
D.溴苯

【题目】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
A.NH 、NO 、CO 、Na +
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C.NO 、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D.NO 、Mg2+、K+、Cl﹣

（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是___， 既含有离子键又含有非极性键的是___；

（2）32号元素在元素周期表中的位置___；

（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___ ．

A.蔗糖B.熔融NaOHC.氯水D.铜

【题目】某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是 ， 其工作原理是。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是？
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：

有关的离子方程式为 ，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式：。