【题目】下列实验操作及结论合理的是（　　）
A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低
C.用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数

【题目】利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体　②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等　③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等　④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
A.①③
B.②④
C.②
D.④

【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH 、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl﹣

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，C溶于水得到的酸的酸性比D溶于水得到的酸的酸性强

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

【题目】常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C.除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

A.1mol H2约含有6.02×1023个微粒

B.水的摩尔质量是18g

C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量

D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3

【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1