【题目】为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（ ）
A.NH3H2O
B.MgO
C.Mg（OH）2
D.MgCO3

A.酱油B.食盐C.牛奶D.奶粉

A.①③B.①④C.②③D.③④

【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）该同学提出的假设是。
（2）通过实验Ⅰ可以证明。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认实验为：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液。
（4）探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。

【题目】七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图：

（1）轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为。
（2）吸收时用稀盐酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3过多，会产生的后果是。
（4）沉淀、过滤后的滤液主要成分是。
（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ， 冰水洗涤，干燥，得到CaCl2·2H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：

【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

A. 钠在自然界中主要以游离态存在 B. 钠是一种银白色的固体

C. 钠可以保存在煤油中 D. 钠着火时可以用沙土扑灭

【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种？
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）写出步骤②中反应的化学方程式。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

【题目】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物．随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要．图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42﹣形式存在，其中Cr元素的化合价为 ．
（2）酸性条件下，CrO42﹣极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+ ． 图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 ．
（3）pH＞10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN﹣）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH＜8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃），写出该反应的离子方程式 ．
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 ．
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理． ①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是 ．
②电解法处理酸性含铬废水（若铬元素以Cr2O72﹣形式存在）时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．则阳极的电极反应式为 ， 当有1mol Cr2O72﹣被还原时，电路中转移的电子为mol．

请按要求回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________；

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________；

③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号)

a. 湿润的碘化钾淀粉试纸 b. 浓硫酸

c. 湿润的红色布条 d. 饱和食盐水

（4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________

a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b. 量取浓溶液时，仰视液面

c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容 d. 定容时，仰视液面