【题目】亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下：
①如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0．2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。
②关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。
③再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。
④关闭活塞a、b，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。
以上③④可重复多次
试回答：
（1）某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色。(选填能或不能)
（2）若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色。(选填能或不能)
（3）该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有。
（4）从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是 ， 亚甲基蓝的作用是。
（5）上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测维生素C具有性。
（6）该实验中③④的操作能否无限次重复进行(选填能或不能)，理由是。

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2分子中含有2molH

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3

B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O

【题目】．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接。
（2）E装置的作用是 ， G装置的作用是 ， D中的现象为 ， B中的现象为
。
（3）写出下列反应的离子方程式：B中 ， G中。

【题目】氯气的制取及其性质的微型实验： ①用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液(1～2滴)滴在如图所示的滤纸上。
③向集气瓶内加1.5 g KClO3 ， 用滴管吸取约2 mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)
⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
⑥整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。

（1）该实验的主要现象： ；
（2）该实验的化学方程式：。

A.钠熔成小球并在液面上四处游动B.有气体产生

C.烧杯底部有红色的物质生成D.溶液有蓝色沉淀生成

【题目】锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：

（1）已知：（图2）表二 表二

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是 ．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放电时，电池的正极反应式为
②充电时，若转移1mole﹣ ， 则石墨电极将增重g．

A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O

C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S