A. 能电离出H+的化合物叫做酸

B. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-

【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：X＜Y＜W
B.Y，Z两种元素的氧化物均具有两性
C.X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
D.Z，W形成化合物的电子式为

【题目】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是 ．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 ．
（3）X与Z中电负性较大的是 ． Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ， 此离子中含有的化学键类型是 ， X﹣Z﹣X的键角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为 ， 以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 ． 该化合物与MgO相比，熔点较高的是 ．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针

⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药

A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

【题目】下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）
A.ns2
B.ns2np1
C.ns2np4
D.ns2np5

【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径

B. 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀

C. 黄河入海口处形成三角洲

D. 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

【题目】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为　 　．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ． 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=　 　cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是　 　．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　 ， 1mol Y2X2含有σ键的数目为　
②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　 ．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 　．

【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ， b对应的物质是 ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 ．
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ， C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60 ， 在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于晶体．
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式 ．
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4 ， 用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式 ．
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 ．
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 ．

A.X3YB.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3