【题目】PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ 
Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+ 
Cl2（g）该反应的△H=（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 测得数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（PCl3）/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为；平衡时，PCl3转化率α=；该温度下反应的平衡常数K= ．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
