【题目】在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【题目】下列实验能达到预期目的是（ ）
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐
C.直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜
D.用分液漏斗分离溴和苯

【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
①压强 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t1℃t2℃；△H0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A.食盐和蔗糖的熔化
B.白磷和硫的熔化
C.硅和C60的熔化
D.氧化镁和金属镁的熔化

【题目】可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在温度下达到平衡．
④此反应的正反应为热反应．

【题目】如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ）
A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

【题目】过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是 ．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．

A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．

A. 用铁矿石炼铁 B. 黑火药爆炸

C. 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜 D. 点制豆腐

【题目】现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2 ， 气球B将（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2 ， 则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ， B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ．

【题目】在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
（1）a、b应满足的关系是 ．
（2）a的取值范围是 ．