【题目】下列说法正确的是（ ）A.PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀
【题目】在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）A.测量溶液的温度计要一直插在溶液中B.应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C.反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D.反应中酸或碱应适当过量
【题目】在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A.正反应放热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体
【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
【题目】下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。
【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象（填写字母）
平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量
【题目】纯水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+ ）= ．
【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= ．
【题目】海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
（1）海水里钠的存在形式是_______。（填“游离态”或“化合态”）
（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
（3）写出钠的原子结构示意图_______。
（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________ 来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为________________。
【题目】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是 （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．Ⅰ、现持续增大压强，当：①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；试解释形成第②种结果的可能原因是 Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为 （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）
