题目内容
【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= ．
【答案】1
【解析】解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
CO（g）+ | H2O（g） | CO2（g）+ | H2（g） | ||
起始（mol/L）： | 2 | 3 | |||
变化（mol/L）： | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | |
平衡（mol/L）： | 0.8 | 1.8 | 1.2 | 1.2 |
故平衡常数K= 
=1
所以答案是：1．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常数为K2 ，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）从上表可推断，反应Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3 ． 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ， Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ， 可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.缩小容器体积
B.扩大容器的体积
C.降低温度E．升高温度
D.使用合适的催化剂
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是 ， 图乙中t2时刻改变的条件可能是 ． 
【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ． A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
