A. K＋ Na＋ OH- SO42-

B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-

C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-

D. K＋ Na＋ NO3- CO32-

【题目】常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）
A.在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B.HA为弱酸
C.常温下，MA溶液的pH＞7
D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

【题目】下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是

A. A B. B C. C D. D

A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜

C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色

A.A
B.B
C.C
D.D

A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常数为K2 ，
在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3 ． 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ， Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ， 可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.缩小容器体积
B.扩大容器的体积
C.降低温度E．升高温度
D.使用合适的催化剂
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是 ， 图乙中t2时刻改变的条件可能是 ．

【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为 ．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）． 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母）．
A.只增加A的物质的量
B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度
D.把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

A. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

B. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

C. 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

D. 常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O