A. 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2

B. 16gO2和24gO3

C. 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2

D. 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2

【题目】室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A.若x=y，且a+b=14，则pH＞7
B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（ ）
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）

（1）A中发生反应的化学方程式是_____．

（2）B中加入的物质是_____．

（3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．

（4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．

【题目】初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：
（1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；
（2）B中可加入 ， 以除去混合气体中的某种气体； a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 ．

已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。

（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。

（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；

②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为：______．

A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。

（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。

（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应