（1）【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________。

（2）【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______。

（3）【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案：

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是________。

② 溶液a的颜色是________。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。

【题目】为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：
（1）上述反应中，元素的化合价升高；而元素被还原．
（2）配平上述反应： KMnO4+HCl（浓）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 ， 产生此现象的原因是： ．
（4）e处滤纸的实验现象是： ， 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是： ．
（5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为 ．

【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） ．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式： ．
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 ．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）过程 ______ 属于“氮的固定”。

（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。

（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。

【题目】如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；
（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）；
（3）C装置的作用是；D装置的作用是；
（4）E中发生化学反应的方程式为：；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为： ．

【题目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
（1）A原子的核外电子排布图 ， B原子的核外电子排布式 ， C原子的价电子排布式 ．
（2）A，B，C的气态氢化物的化学式分别是 ， 其中最不稳定的是 ．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ．

（1）检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

（将反应补充完整）___________

（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.W元素的电负性大于Y元素的电负性
B.X元素是电负性最大的元素
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

【题目】在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
A.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等
D.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol?L﹣1

A. ①中铝片发生了钝化

B. ②中产生的气泡可能是氮氧化合物

C. ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2O

D. ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应