【题目】二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列说法正确的是
A.反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
B.反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
C.反应②属于加成反应
（2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式 ．
（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由 ．
（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K= ．

【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、 ．
（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）从大到小的顺序为 ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c点所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b点所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是 ．
（6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

A.14N的质量数B.碳原子的相对质量

C.氯元素的相对原子质量D.氢氧化钠的摩尔质量

A.R＞M＞ZB.M＞R＞ZC.M＞Z＞RD.Z＞M＞R

【题目】某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L

A.F－B.Mg2＋C.NH4＋D.CH4

【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.SO2的摩尔质量是64g
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
C.在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3
D.将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

【题目】取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5molL﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为g．

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。

（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。

【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为 ．
（2）反应过程中，甲中的现象是 ．
（3）下列说法中，不正确的是 ．
A.该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B.试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
C.含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
D.反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．