A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

D. 氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

【题目】Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是 ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

该实验的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是 ．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

【题目】已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm3 ， 质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度 ．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度 ．
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数 ．
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 ．

【题目】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）

A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

A. 硫酸、氯气 B. 碳酸氢钠、醋酸 C. 食盐、酒精 D. 碳酸、碳酸钠

①Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

说法正确的是

A.浓硫酸均为氧化剂B.Cu和Na2SO3均为还原剂

C.只有①为氧化还原反应D.只有②为氧化还原反应

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；

（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；

（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列问题：

①甲装置中仪器a的名称是____________________；

②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；

③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；

④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；

⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质H的化学式：_______________，物质E的名称：_______________；

（2）写出反应③的化学方程式___________________；写出反应⑦的离子方程式____________；

（3）请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式______________；

（4）描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作__________________。

A.A
B.B
C.C
D.D

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；

（2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________________________；

（3）该废水中，c(Al3+)=______________；

（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液