（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

（5）a的值是____________。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根据要求回答：

1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；

2)反应③离子方程式___________________________________________________；

3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；

4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C，H，O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C10H9O3
②能与3mol溴水发生取代反应
③该物质含有3种官能团
④能使酸性KMnO4溶液褪色．

A.②③④
B.①④
C.③④
D.①②③④

A.纯碱、烧碱一定是碱B.SiO2、SO2均属酸性氧化物

C.凡能电离出H＋的化合物一定是酸D.盐类物质一定含有金属离子

A.23(W-B)/123gB.23(W-B)/77g

C.23(W-B)/100gD.(W-77B)/23g

【题目】某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。
（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

① ， ② ， ， ③ ，
④操作步骤③中反应的离子方程式为。
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。

①装置A、B中的试剂依次是、。
②气体通入后，接下来的操作是 ， 然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是。

【题目】某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ）【﹣COO﹣基团与氢气不反应】

A.化学式为（C11H11O2）n
B.它能发生还原反应
C.它可以和FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式。
（2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为。