【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）固体混合物A中的成分是 ．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 ． （填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 ．
（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为 ．
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式： ．

【资料卡片】

i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是____________．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是___________________。

【题目】某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
（1）Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式 ． Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 ．
（2）Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有． ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．

请阅读资料卡片并回答下列问题．

【资料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3几乎不与无机酸反应．

iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。

（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。

（3）WO3既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．

（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．

（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．

【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）

A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

A. 有蓝色沉淀 B. 有蓝色沉淀和气体产生

C. 有气体产生，无沉淀生成 D. 无沉淀和有气体产生

【题目】普通玻璃的主要成分是：（ ） ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．
A.①③⑥
B.②③④
C.①③④
D.③④⑤

【题目】中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是 ． （写序号）
（2）选用的指示剂是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ．
（7）滴定终点的判定依据是 ．

【题目】已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL