A. Na+ B. O2 C. Fe2+ D. Cl－

A.1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B.1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

(1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

(3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验

生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。

【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

【题目】在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A.△H3=2△H1+2△H2
B.△H3=2△H1﹣△H2
C.△H3=2△H1﹣2△H2
D.△H3=2△H1+△H2

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；

②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是 （______）

A．金属性：N＞Q B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N

C．简单离子半径：Q＞N＞X D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

A.113gB.138gC.136.3gD.142g

【题目】已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： ①PH3的电子式 ， 结构式 ．
②几何构型为 ．
③中心原子采取杂化．
④PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．
⑤PH3与NH3的热稳定性：更强．

【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为 ．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）． 已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、 ．
（4）CN﹣中碳原子杂化轨道类型为 ， 1mol CN﹣中含有π键的数目为 ．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积） ①基态铜原子的核外电子排布式为 ．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ， 铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）． ①该晶体的化学式为 ．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ gcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为cm（只写计算式）．

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g