[题目]请按下列要求填空:(1) 系统命名法为,(2)键线式表示的有机物的结构简式是,(3)醇分子中各化学键如图所示.对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 ①和金属钠作用时.断裂,②和浓硫酸——青夏教育精英家教网—

【题目】请按下列要求填空：
（1）系统命名法为；
（2）键线式表示的有机物的结构简式是；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
①和金属钠作用时，断裂；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂；
⑤与氢卤酸反应时，断裂；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为．

【题目】下列叙述错误的是（）

A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

【题目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJmol﹣1 ．下列叙述正确的是（　　）
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
C.Cl﹣Cl键的键能为（b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金属性比氯强

【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2 ，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 ．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）

【题目】构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是

A.MgCl2B.K2SC.NaOHD.SO3

【题目】锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，其负极的电极反应式为
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是
（3）操作A的名称为
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2 ．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是