Question

【题目】锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其负极的电极反应式为
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是
（3）操作A的名称为
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2 ．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是

Answer 1

【答案】Zn+2OHˉ﹣2eˉ=Zn（OH）2；温度过高氯化铵受热分解；过滤；4；2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；高锰酸钾在酸性条件下氧化性强
【解析】（1）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2 ， 则电极方程式为Zn+2OHˉ﹣2eˉ=Zn（OH）2 ， 故答案为：Zn+2OHˉ﹣2eˉ=Zn（OH）2；
（2）较高温度时，氯化铵易分解生成氯化氢和氨气，所以得不到氯化铵晶体，故答案为：温度过高氯化铵受热分解；
（3）操分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2 ， 还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量==4mol，故答案为：4；
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热；
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；
（6）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强，
故答案为：随着pH的增大，汞的吸收率先减小后增大；高锰酸钾在酸性条件下氧化性强．
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其负极上锌失电子发生氧化反应；
（2）高温下，氯化铵易分解；
（3）操分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；
（5）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；
（6）根据横坐标与其吸收率曲线变化趋势分析；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性．