A. (m+71) g/mol B. 5m g/mol C. (5m-71) g/mol D. (5m-35.5) g/mol

【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2 ．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是 ．
（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式： ．
（3）实验步骤 ①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为 ．
（4）数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ．
（5）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： ．

【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： +CO B E
已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能团的名称为 ， A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
（2）物质B的结构简式为 ， 生成E的反应类型为
（3）试剂C可选用下列中的 ． a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2悬浊液
（4） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 ．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 ．

【题目】第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ， 该能层上具有的原子轨道数为 ， 电子数为 ，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型；一定压强下将AsH3和NH3 ． PH3的混合气体降温是首先液化的是 ， 理由是；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

（1）将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。

（2）1.7gNH3与标准状况下的___________L的H2S含有相数目的氢原子。

（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。

（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：

已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘

B.蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出

C.用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

【题目】化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（ ）
A.核磁共振
B.红外光谱
C.同位素示踪法
D.质谱法

（1）体积 （2）所含原子个数 （3）物质的量 （4）质量 （5）密度

A. （1）（2）（3）（4）（5） B. 只有（1）（2）（3）

C. 只有（1）（3）（5） D. 只有（2）（3）(4)

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
C.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.17 g羟基（﹣OH）所含有的电子数为7NA