【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．

A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置

B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱

D. 进入地下矿井中可用火把照明

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣ ． 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A.Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
B.除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

A.可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾

B.可回收物、不可回收物、厨余垃圾、玻璃垃圾

C.可降解垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾

D.有害垃圾、可回收垃圾、玻璃垃圾、其他垃圾

（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时，应选取的装置是________。

（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。

（3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。

【题目】一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙二醇

【题目】在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（ ）
A.2个﹣CH3 ， 能生成3种一氯代物
B.3个﹣CH3 ， 能生成3种一氯代物
C.3个﹣CH3 ， 能生成2种一氯代物
D.4个﹣CH3 ， 能生成2种一氯代物

【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
C. 和 互为同分异构体
D.同分异构体的化学性质可能相似

A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应

C. 氧化还原反应一定有电子的转移

D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。

（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。

（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液

A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。