【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 ．
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 ．
（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ， 反应的化学方程式是 ．
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ， 同时结晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ．
（6）下列说法中，正确的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

【题目】某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．
已知：

（1）A所含官能团的名称是 ．
（2）①反应的化学方程式是 ．
（3）②反应的反应类型是 ．
（4）I的分子式为C9H12O2N2 ， I的结构简式是 ．
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是 ．
（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2 ， M的结构简式是 ．
（7）P的结构简式是 ．

【题目】下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

下列说法中，不正确的是（ ）

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

A. 为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。

B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

C. 生成的气体可利用图2装置来收集

D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）
A.实验前两溶液的pH相等
B.实验前两溶液中离子种类完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘。

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解