【题目】已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ， B的名称是 ．
（2）写出C→D反应的化学方程式： ．
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ．

【题目】在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）该反应的化学平衡常数K为（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是 A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g） D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

【题目】下列物质的水溶液因水解显碱性的是（ ）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.CH3COOK
D.CH3COOH

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。

②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________。

(2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A__________、C_________________；

②写出烧杯中发生反应的化学方程式：____________________。

(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_______________。

A.在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键

B.单质中均不存在化学键

C.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

D.都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液

A. A B. B C. C D. D

A.冰B.金刚石C.氢氧化钠D.氯化铵

【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
（2）温度升高，反应①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K= ， 100℃时的平衡常数值是 ．
（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

①写出该反应的化学方程式_____________________。

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为__________。