如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的

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．则下列说法中正确的是（　　）

（2013?哈尔滨模拟）已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
                 次要：Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓
（2）CuSO₄+Na₂S   主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓
                 次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列能级符号正确的是（　　）

尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂．尼泊金异丙酯
（1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是．
A．1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2mol Br2
B．可以发生消去反应
C．分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．能与碳酸氢钠溶液反应
（2）尼泊金异丙酯在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式：；
（3）写出符合下列条件的Y的同分异构体甲的结构简式是：．
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3mol NaOH
②甲能与FeC1₃溶液发生显色反应
③可以发生银镜反应
④苯环上的一氯取代物只有两种
（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料

①X转化为M的反应类型是
②写出B转化为C的化学方程式；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．

（1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A_～ E的第一到第五电离能数据．

请回答：表中的金属元素是（填字母），其中化合价为+3价的是（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为和（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为．

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、6mol?L^-1 NaOH、0.5mol?L^-1 BaCl₂、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入 0.5mol．L-1BaCl2 0.5mol．L-1BaCl2 ．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） ．	若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是．

采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铜矿（主要成分CuFeS₂）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

步骤①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O
（1）请写出MnO₂一种用途：．
根据下表数据，回答相关问题．

	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2
开始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

（2）E：，F：，D中主要溶质（填化学式）．
（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol?L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol?L^-1，则MnSO₄溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=．
（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：．
（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：．

（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反应式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①写出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的离子反应方程式：．
②计算软锰矿中MnO₂的百分含量．

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物  质	甲	乙	丙
浓度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①该温度下反应的平衡常数为．
②10min内平均反应速率v（甲）=．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，则a电极的反应式为：．

如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：
负极：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-=LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是（　　）