【题目】迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（ ）
A.112号元素是金属元素
B.112号元素位于第七周期，是主族元素
C. R原子中子数为165
D.112号元素为放射性元素

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
（2）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为 ．
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

请回答下列问题：

(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。

(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。

A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4

(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。

(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为 ．
（2）第②步加入H2O2的作用是 ， 调节pH的目的是使生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 ．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时俯视滴定管读数
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）容量瓶不能用于（填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ． 在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

A. 装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2

B. b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d

C. e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液

D. 反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝

【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg． 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】
【实验原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
【实验装置】

A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．
（1）实验课题的名称是 ．
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 ．
（3）检查上述装置气密性的方法是 ．
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将（填偏大、偏小或不变）．
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg．

【题目】明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4） 212H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 ．
（4）以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2 ， 该电池反应的化学方程式是 ．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是 ．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t．

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 ． 简要说明K2FeO4 ， 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目． ．