【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ） ①甲醛和甲醇；②2﹣甲基丁烷和戊烷； ③金刚石和石墨； ④苯甲醇和邻甲苯酚；⑤16O和18O．
A.②③⑤
B.②④
C.③④⑤
D.①③

【题目】一种工业制备SrCl6H2O的生产 流程如下：

已知：①M（SrCl26H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质．
（1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式： ．
（2）过滤2后还需进行的两步操作是、 ．
（3）加入硫酸的目的是；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5 mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反应达到终点的现象是 ．
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．

（1）A的分子式为___________________________。

（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、

、、、___________________、_____________________ (写结构简式，不考虑顺反异构)。

写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。

（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。

a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应

c.B的一溴代物没有同分异构体 d.B的邻位二溴代物只有一种

（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。

①写出下列反应的化学方程式：

M光照条件下与Cl2反应：______________________________。

M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。

②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。

【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3
⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。

（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。

（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。

（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。

（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。

A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。

【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
A.非金属性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象． ①红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；
②黑色变为红色的化学方程式为： ．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是 ．
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是 ． （任写两种即可）

A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物

A. 图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4

B. 图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同

C. 图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c

D. 图④：点a代表的物质是PH3