【题目】能用键能知识加以解释的是（ ）
A.稀有气体的化学性质很不活泼
B.H2O的沸点比H2S高
C.干冰易升华
D.氮气的化学性质很稳定

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时____________。

（4）下列措施能加快反应速率的是_______________。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X

D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是___________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

C. 熔融的KNO3、酒精 D. 硫酸溶液、HCl

A.溶解B.过滤C.灼烧D.蒸发

【题目】工业上按下列路线合成结构简式为的物质 ，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为：；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、；
（3）写出下列反应④、⑥的化学方程式为（要求：有机物写结构简式，并注明反应条件）： ④；⑥ ．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是 ．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： ①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符号上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： ．

A.离原子核越近的电子所具有的能量越低

B.一切原子都有质子和中子

C.稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个

D.原子核外第n层上所排的电子数必定为2n2

【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ， B2A4分子中σ键和π键个数比为 ．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 ．
（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等． ①基态E原子的价电子排布图为 ．
②E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为 ．
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为 ． 若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是gmL﹣1 ．

估计钙元素的电负性的取值范围（ ）
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8与1.2之间
D.在0.8与1.5之间

【题目】不属于等电子体的一组的是（ ）
A.CH4和NH4+
B.CO32﹣和NO3﹣
C.CO和N2
D.H2O和CH4

A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5