【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

A. Cl-→Cl2 B. FeCl3→FeCl2

C. C→CO2 D. KMnO4→K2MnO4

（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。

（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。

（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。

（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。

（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 ， 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

【题目】双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（ ）
A.双酚A分子的核磁共振谱有4组峰
B.双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D.双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇

A.①②B.②③C.①③D.②④

【题目】在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p6

【题目】25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（ ）
A.纯硫酸的摩尔质量为98
B.上述100mL稀硫酸中含溶质14g
C.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

【题目】已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

【题目】 37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A.3
B.17
C.20
D.37