【题目】有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（﹣R﹣代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应．
（1）C中含有的官能团为 ， E→F的反应类型为；
（2）写出A的结构简式；
（3）写出C→E的化学方程式；
（4）H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有种
（5）G显酸性，M（B），M（G）分别表示B、G的相对分子质量，试求：M（G）﹣M（B）= ．

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600
C.其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

【题目】某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K1 ， 开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．
（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是 ． 简述这一操作方法
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 ．

【题目】A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．
（1）写出B的电子式 ．
（2）写出反应⑤的化学方程式： ．
（3）写出反应⑦的离子方程式： ．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： ．
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由： ．

【题目】下列实验事实与图象对应正确的是（ ）
A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B.II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡
C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡

资料：

①氯化铁遇水能发生剧烈反应生成Fe(OH)3；

②CCl4难溶于水，密度大于水，且Cl2在CCl4中的溶解度远大于水中的溶解度。

回答下列问题：

（1）试剂X的作用是__________________，试剂Y是__________________。

（2）实验过程中，A、E两处有酒精灯，应先点燃___________（填“A”或“E”）处；实验完毕后，关闭旋塞K，熄灭酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________，B的作用是______________________。

（3）用量简量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡、静置、分液，分别取上层液、下层液滴在有色布条上，能使有色布条褪色的是__________（填“上层液”或“下层液”）。

（4）写出装置A中反应的离子方程式：_____________________________。实验结束后，测得装置E中的铁丝网质量增加mg，则理论上装置A中反应转移电子的物质的量为_________mol（用含m的式子回答）。

（5）有同学认为上述装置存在不足，用该装置制取的氯化铁中还含有其他杂质（不考虑铁），建议进行改进，请提出你的改进办法_____________________________。

（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。

（3）写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。

（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式___________________________。

【题目】在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）

A.反应速率：a＞b＞c
B.达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

回答下列问题：

（1）二氧化碳分子中的化学键是_________________，物质乙的化学式是______________。

（2）写出反应①的化学方程式__________________________________。

（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO2) 与时间关系如下图：

①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填写序号)。

A.蒸馏水 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热

（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_______________。

（5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：___________________________________。

（6）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]

【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） 　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ