A. 植物的光合作用 B. 燃放烟花 C. 蜡烛燃烧 D. 灯泡发光

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D. 若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl

【题目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ， 写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．

① A为_____________；

②F G的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

(2)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素

A.分子数B.分子直径C.温度D.压强

(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.

(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.

(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。

A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C．根瘤 D．合成氨车间

⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

写出该反应的化学方程式________________________________________。

实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。

⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）

____________________________________________________________

⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：__________。

A． B． C． D．

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_____________________。

⑸已知，常温常压下，在一密闭容器中将和充分反应后，剩余气体的体积为__________ 。

⑹在标准状况下， 水中可溶解，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为__________ （保留一位小数）。

【题目】下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（ ）
A.浓硫酸
B.稀硝酸
C.浓硝酸
D.稀硫酸