A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

【题目】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O＞，其过程如图：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 ．
（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加人的物质名称是 ．
（4）过程④的实验操作是
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到7080℃，目的是 ．
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取 样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得 固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为 ．

【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
（1）Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
a.写出负极的电极反应式 ．
b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；
假设3： ．
c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是 ．
d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 ．
（2）Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①；
② ．
b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因 ．

（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 ．
（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4 ， 在该化合物中含有的化学键类型为 ， 分子的空间结构为 ． A与氧元素可形成化合物AO2 ， 该化合物分子的电子式为 ．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ， 在通常状况下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为（用方程式表示）

A.澄清石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和醋酸混合

C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

【题目】明矾净水的作用是（ ）
A.除去水中氯离子
B.除去水中钙离子
C.除去水中悬浮
D.消毒杀菌

（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 ．
（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4 ， 在该化合物中含有的化学键类型为 ， 分子的空间结构为 ． A与氧元素可形成化合物AO2 ， 该化合物分子的电子式为 ．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ， 在通常状况下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为（用方程式表示）

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为______________。

(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。

(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。

(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(5)氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。

请完成下列问题.

(1)若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则

①反应的化学方程式是________________；

②D的原子结构示意图是__________；

③D单质的一种重要用途是____________。

(2)若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。

(3)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

①B分子的电子式是_____________；

②B在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。

A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色