I.CuSO4·5H2O的制取

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。

(2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。

(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。

II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:

(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。

(5)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。

(6)滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。

(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是_________。

【题目】下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）
A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

A.H2O=OH-+H+

B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--

C.MgCl2=Mg2++2Cl-

D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

A. 1mol H B. 0.5mol O2 C. 1mol 氧 D. 0.5mol SO42-

I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验:取标准状况下的烟气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

(1)写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。

(2)加入过量的BaCl2溶液的日的是:____________，写出相关反应的离子方程式:__________。

(3)洗涤沉淀的方法是____________。

(4)计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。

II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(5)在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式_________。

(6)该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2

①NaClO2中氯元素的化合价为_______。

②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。

A. A B. B C. C D. D

请回答下列问题:

(1)写出工业上由乙与丙生成B的化学方程式:_______________。

(2)写出甲和少量A溶液反应的离子方程式: _______________。

(3)检验E中的阳离子的方法是: _______________。

(4)B物质常见用途:_______________。(任写两条)

(5)某工厂用丁制漂白粉，写出制漂白粉的化学方程式: _______________。

【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO 被还原
D.X可以是盐酸

A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

D. 将10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D