A.N、S、H、PB.Ca、N、P、K

C.Fe、Ca、Zn、MgD.B、Mo、Mn、Cu

【题目】针对平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
A.通入大量O2
B.增大容器容积
C.移去部分SO3
D.降低体系温度

【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

（1）Y-的结构示意图为____________。

（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。

（4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。

（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_____________。

（6）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

【题目】常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（ ）
A.溶液一定显酸性
B.溶液一定显碱性
C.溶液一定不显中性
D.溶液可能显酸性．也可能显碱性

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： ．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 ．

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ， 判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．

【题目】PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOH
试回答下列问题：
（1）PX即原料A的结构简式为 ．
（2）F分子中含氧官能团的名称为、 ．
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、 ．
（4）反应④的化学方程式为 ．
（5）G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有种．
a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应
（6）由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维﹣﹣聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：

反应3的试剂为 ．
反应2和反应4的化学方程式分别为、 ．

【题目】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 ． 在图中，与A原子配位的氧原子数目为 ．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ， 其中电子的运动状态有种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2 ， N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 ．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因： ．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54gcm﹣3 ， 则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）．

A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B. 配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

C. 在含有1mol Fe（OH）3的胶体中，有NA个Fe（OH）3胶粒

D. 胶体的电泳实验可证明某些胶体带电