已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

请回答下列问题：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的阴离子是______________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______________________________________。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）装置②的作用是_____________________________________________，

发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【题目】在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

A.CaCO3→CaO + CO2-1185kJB.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

C.CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJD.CaCO3→CaO+CO2

【题目】一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
（1）前5min内，v（Cl2）=molL﹣1min，此温度下，平衡常数K= ．
（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态 ．

（3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ， 则平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收 kJ的热量．
（5）PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式 ． （已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10﹣3 ， Ka2=6.23×10﹣8 ， Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.61×10﹣11）

A. 1∶1∶4

B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8

D. 1∶1∶1

【题目】阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A. （N﹣a）mol
B. （n+A）mol
C. （N+n）mol
D. （A﹣N+n）mol

【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3

【题目】已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

【题目】砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 ．
（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： ．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是 ．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是 g．